טיטניום

22
Ti
קבוצה
4
מחזור
4
חסום
d
פרוטונים
אלקטרונים
ניוטרונים
22
22
26
תכונות כלליות
מספר אטומי
22
מסה אטומי
47.867
מספר מסה
48
קטגוריה
מתכות מעבר
צבע
כסף
רדיואקטיבי
לא
From the Latin titans, the first sons of the Earth, Greek mythology
מבנה גבישי
פשוט משושה
היסטוריה
William Gregor found the oxide of titanium in ilmenite in 1791.

Martin Heinrich Klaproth independently discovered the element in rutile in 1795 and named it.

The pure metallic form was only obtained in 1910 by Matthew A. Hunter.

In 1936, the Kroll Process made the commercial production of titanium possible.
Electrons per shell
2, 8, 10, 2
מבנה אלקטרוני
[Ar] 3d2 4s2
Ti
Titanium is one of the few elements that burns in pure nitrogen gas
מאפיינים פיזים
פאזה
מוצק
צפיפות החומר
4.54 g/cm3
נקודת התכה
1941.15 K 1668 | °C 3034.4 °F
נקודת רתיחה
3560.15 K 3287 | °C 5948.6 °F
חום היתוך
18.7 kJ/mol
חום אידוי
425 kJ/mol
קיבול חום סגולי
0.523 J/g·K
Abundance in Earth's crust
0.66%
Abundance in Universe
0.0003%
A
זכויות התמונות: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
A titanium crystal bar made by the iodide process at URALREDMET in the Soviet era
CAS Number
7440-32-6
PubChem CID Number
23963
מאפיינים אטומיים
רדיוס אטומי
147 pm
רדיוס קוולנטי
160 pm
אלקטרושליליות
1.54 (אלקטרושליליות)
יינון פוטנציאלי
6.8281 eV
מסה אטומית
10.64 cm3/mol
מוליכות חום
0.219 W/cm·K
מספר חמצון
-1, 2, 3, 4
יישומים
Titanium is used in steel as an alloying element to reduce grain size and as a deoxidizer, and in stainless steel to reduce carbon content.

Titanium has potential use in desalination plants for converting sea water into fresh water.

Titanium is used in several everyday products such as drill bits, bicycles, golf clubs, watches and laptop computers.
Titanium metal is considered to be non-toxic
איזוטופים
איזוטופים יציבים
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50Ti
איזוטופים לא יציבים
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti